Elements Químics

És un element tou platejat i brillant, força dur, dúctil i mal·leable. És magnètic fins als 345 ºC, temperatura en la qual perd aquesta propietat.

Massa Atòmica	58,6934 uma
Punt de Fusió	1726 K
Punt d'Ebullició	3005 K
Densitat	8902 kg/m³
Potencial Normal de Reducció	- 0,26 V Ni²⁺\| Ni solució àcida
Conductivitat Tèrmica	90,90 J/m s ºC
Conductivitat Elèctrica	146,2 (mOhm.cm)^-1
Calor Específica	438,90 J/kg ºK
Calor de Fusió	17,6 kJ/mol
Calor de Vaporització	372,0 kJ/mol
Calor d'Atomització	430,0 kJ/mol d'àtoms
Estats d'Oxidació	-1, +1, +2, +3 , +4
1a Energia d'Ionització	736,7 kJ/mol
2a Energia d'Ionització	1752,9 kJ/mol
3a Energia d'Ionització	3393,4 kJ/mol
Afinitat Electrònica	112 kJ/mol
Radi Atòmic	1,24 Å
Radi Covalent	1,15 Å
Radi Iònic	Ni⁺² = 0,72 Å Ni⁺³ = 0,62 Å
Volum Atòmic	6,59 cm³/mol
Polaritzabilitat	6,8 Å³
Electronegativitat (Pauling)	1,91

El níquel metàl·lic no és molt actiu químicament. No s'oxida en fred ni s'ataca per l'aigua, és soluble en àcid nítric diluït i en la major part dels àcids però no s'altera en l'àcid nítric concentrat ni reacciona amb les bases.

Reacciona amb els halògens en calent i, en presència d'humitat també en fred.

El níquel forma principalment compostos bivalents (niquelosos), encara que es coneixen exemples de compostos en els que presenta estats d'oxidació des de -1 fins a +4. La majoria de les sals de níquel com el clorur de níquel (NiCl₂), sulfat de níquel (NiSO₄) i nitrat de níquel (Ni (NO₃)₂) són de color verd o blau i acostumen a estar hidratades.

El sulfat de níquel i amoni (NiSO₄ · (NH4)₂SO₄ · 6H₂O) s'usa en solucions per a l'electroniquelat.