Elements Químics

És un metall gris platejat, dur i molt trencadís amb una estructura semblant a la del diamant. Té un caràcter semiconductor accentuat.

És molt poc reactiu però reacciona amb l'àcid nítric i amb els àlcalis. En fred no s'altera però un cop escalfat al roig viu s'oxida amb facilitat i crema en l'atmosfera del clor.

Massa Atòmica	72,61 uma
Punt de Fusió	1210,6 K
Punt d'Ebullició	3103 K
Densitat	5323 kg/m³
Potencial Normal de Reducció	- 0,25 V Ge²⁺\| Ge solució àcida
Conductivitat Tèrmica	60,20 J/m s ºC
Conductivitat Elèctrica	0,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específica	305,14 J/kg ºK
Calor de Fusió	34,7 kJ/mol
Calor de Vaporització	328,0 kJ/mol
Calor d'Atomització	377,0 kJ/mol d'àtoms
Estats d'Oxidació	-4, +1, +2, +3 , +4
1a Energia d'Ionització	762,1 kJ/mol
2a Energia d'Ionització	1537,4 kJ/mol
3a Energia d'Ionització	3301,7 kJ/mol
Afinitat Electrònica	119,5 kJ/mol
Radi Atòmic	1,37 Å
Radi Covalent	1,22 Å
Radi Iònic	Ge^-4 = 2,72 Å Ge⁺² = 0,93 Å Ge⁺⁴ = 0,53 Å
Volum Atòmic	13,6 cm³/mol
Polaritzabilitat	6,1 Å³
Electronegativitat (Pauling)	2,01

S'assembla als elements de la seva família química ( C, Si, Sn i Pb ) pel que fa a la formació de derivats orgànics com el tetraetil germani i el tetrafenil germani. El germani forma hidrurs com el germanometà (GeH₄), germanoetà (Ge₂H₆) i germanopropà (Ge₃H₈), anàlegs als alcans formats pel carboni. Els compostos més importants del germani són l'òxid GeO₂ i els halurs.