|
Es presenta en
diverses formes al·lotròpiques: com a pols de color roig totxana,
com a sòlid amorf vítric de color castany fosc,
com a cristalls monoclínics roigs i com a cristalls brillants
de color gris.
Aquesta última, anomenada seleni gris, té
un dèbil caràcter metàl·lic, condueix la calor
i la seva conductivitat elèctrica augmenta amb la il·luminació.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
78,96 uma |
| Punt
de Fusió |
490 K |
| Punt
d'Ebullició |
958 K |
| Densitat |
4790 kg/m³ |
| Duresa
(Mohs) |
2 |
|
Potencial Normal de Reducció |
+ 0,74 V H2SeO3
| Se solució àcida |
| Conductivitat
Tèrmica |
0,52 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
0,0 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
351,12 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
5,1 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
26,33 kJ/mol |
|
Calor d'Atomització |
227,0 kJ/mol d'àtoms |
|
Estats d'Oxidació |
-2, +2, +4, +6 |
| 1a
Energia d'Ionització |
940,9 kJ/mol |
|
2a Energia d'Ionització |
2044,5 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
2973,7 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
195 kJ/mol |
| Radi
Atòmic |
1,4 Å |
| Radi
Covalent
| 1,16 Å |
|
Radi Iònic |
Se-2 = 2,02 Å
Se+6 = 0,42 Å |
| Volum
Atòmic
| 16,45 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 3,8 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
2,55 |
Químicament, el seleni s'assembla força
al
sofre i una mica menys al
tel·luri.
Reacciona amb molts elements i amb àcids i bases.
Forma àcid selenós (H2SeO3)
i àcid selènic (H2SeO4),
anomenant-se les sals respectives selenits i selenats .
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
Vigorosa; amb calor 
SeO2 |
| Amb HCl 6M: |
No reacciona |
| Amb HNO3 15M: |
Suau;
H2SeO3 ; NOx |
|
|
