|
A temperatura
ambient és un líquid de color vermell fosc, tres vegades
més dens que l'aigua, que es volatilitza amb facilitat
produint un vapor vermellós venenós i sufocant compost per
molècules diatòmiques.
Ha de manejar-se amb molta prudència ja que si entra
en contacte amb la pell provoca úlceres que es curen molt
lentament. El brom és lleugerament soluble en l'aigua i per
sobre
dels 7ºC formen conjuntament un sòlid vermellós hidratat,
Br2•10H2 O.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
79,904 uma |
| Punt
de Fusió |
265,9 K |
| Punt
d'Ebullició |
331,94 K |
| Densitat |
4050 kg/m³ |
|
Potencial Normal de Reducció |
+ 1,60 V HBrO | Br2 solució
àcida |
| Conductivitat
Tèrmica |
0,12 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
0,0 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
71,06 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
10,8 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
29,6 kJ/mol |
| Calor
d'Atomització |
112,0 kJ/mol d'àtoms |
| Estats
d'Oxidació |
-1, +1, +3 , +4, +5, +7 |
| 1a
Energia d'Ionització |
1139,9 kJ/mol |
| 2a
Energia d'Ionització |
2103,4 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
3473,4 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
324,7 kJ/mol |
| Radi
Atòmic |
1,12 Å |
| Radi
Covalent
| 1,14 Å |
| Radi
Iònic |
Br-1 = 1,95 Å
Br+7 = 0,39 Å |
| Volum
Atòmic
| 23,5 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 3,1 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
2,96 |
És molt soluble en una àmplia varietat de dissolvents
orgànics com l'alcohol, l'èter, el cloroform i el sulfur
de carboni. En presència d'àlcali reacciona amb l'aigua
per tal de donar una barreja d'àcid bromhídric (HBr),
i àcid hipobromós (HOBr). És un oxidant poderós encara que és
lleugerament menys actiu que el
clor i reacciona amb molts compostos i elements metàl·lics
per tal de donar bromurs.
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
No reacciona |
| Amb H2O: |
No reacciona; es dissol Br2(aq)
|
| Amb HCl 6M: |
No reacciona; es dissol Br2(aq)
|
| Amb NaOH 6M: |
Suau; 
OBr -; Br - |
|
|
