|
En estat pur
el zirconi existeix en dues formes, una cristal·lina, tova, de color
blanc metàl·lic, dúctil i una altra amorfa, que té
l'aspecte d'una pols blava fosca. Ambdues formes són insolubles
en l'aigua, lleugerament solubles en l'alcohol i completament
solubles en àcid fluorhídric.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
91,224 uma |
| Punt
de Fusió |
2125 K |
| Punt
d'Ebullició |
4650 K |
| Densitat |
6509 kg/m³ |
|
Potencial Normal de Reducció |
- 1,55 V Zr4+ | Zr |
| Conductivitat
Tèrmica |
22,70 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
25,0 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
275,88 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
23,0 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
582,0 kJ/mol |
|
Calor d'Atomització |
609,0 kJ/mol d'àtoms |
| Estats
d'Oxidació |
+1, +2, +3 , +4 |
| 1a
Energia d'Ionització |
660 kJ/mol |
|
2a Energia d'Ionització |
1266,8 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
2218,2 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
41,1 kJ/mol |
| Radi
Atòmic |
1,6 Å |
|
Radi Covalent
| 1,45 Å |
| Radi
Iònic |
Zr+4 = 0,80 Å |
|
Volum
Atòmic
| 14,1 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 17,9 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
1,33 |
És força resistent a l'acció de la
resta dels àcids i de les bases. En l'aire, a 500ºC,
crema amb una llum molt brillant.
El zirconi metàl·lic en calent forma
hidrurs amb l'hidrogen
i es combina directament amb els halògens, el
sofre,
el nitrogen, el
carboni i el
bor.
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
Suau; amb calor 
Zr2O3 |
| Amb H2O: |
No reacciona |
| Amb HCl 6M: |
No reacciona |
| Amb HNO3 15M: |
Es torna passiu |
| Amb NaOH 6M: |
No reacciona |
|
|
