|
Metall sòlid,
dúctil, mal·leable i de color blanc platejat que es fon
millor que el platí
i pot
soldar-se fàcilment. Dividit finament, el pal·ladi és
un òptim absorbent per alguns gasos com l'hidrogen
i l'acetilè.
Al voltant dels 100ºC pot absorbir unes mil
vegades el volum d'aquests gasos.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
106,42 uma |
| Punt
de Fusió |
1825 K |
| Punt
d'Ebullició |
3413 K |
| Densitat |
12020 kg/m³ |
| Duresa
(Mohs) |
4,8 |
|
Potencial Normal de Reducció |
+ 0,92 V Pd2+ | Pd |
| Conductivitat
Tèrmica |
71,80 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
94,8 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
242,44 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
17,2 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
377,0 kJ/mol |
|
Calor d'Atomització |
378,0 kJ/mol d'àtoms |
| Estats
d'Oxidació |
+2, +4 |
| 1a
Energia d'Ionització |
804,7 kJ/mol |
|
2a Energia d'Ionització |
1894 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
3177,2 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
53,7 kJ/mol |
|
Radi Atòmic |
1,38 Å |
| Radi
Covalent
| 1,28 Å |
|
Radi Iònic |
Pd+2 = 0,93 Å
Pd+3 = 0,76 Å
Pd+4 = 0,50 Å |
| Volum
Atòmic
| 8,9 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 4,8 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
2,2 |
A temperatura ambient és resistent a la corrosió
i reacciona amb el
clor.
En calent reacciona superficialment amb l'oxigen de l'aire.
Es dissol en l'àcid nítric,
essent l'únic dels metalls del seu grup que ho fa.
Forma compostos bivalents i tetravalents.
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
Suau; amb calor
PdO
|
| Amb H2O: |
No reacciona |
| Amb HCl 6M: |
No reacciona |
| Amb HNO3 15M: |
Suau;
Pd(NO3)2 |
| Amb NaOH 6M: |
No reacciona |
|
|