Elements Químics

És un metall tou, radioactiu per emissió beta. Quan les partícules beta xoquen amb elements de nombre atòmic alt poden generar-se raigs X, per tant l'element s'ha de manejar amb precaució adoptant les mesures de seguretat adequades.

A causa de la seva elevada radioactivitat produeix una luminiscència verda o blavosa en la foscor.

Es coneixen isòtops amb nombres màssics entre 134 i 155. El seu isòtop més estable és ¹⁴⁵Pm amb una vida mitjana de 17,7 anys seguit del ¹⁴⁷Pm amb 2,6 anys de vida mitjana.

Se sap que presenta dues varietats al·lotròpiques però les propietats del metall encara no són ben conegudes.

Massa Atòmica	[145] uma
Punt de Fusió	1373 K
Punt d'Ebullició	3273 K
Densitat	7220 kg/m³
Potencial Normal de Reducció	- 2,29 V Pm³⁺ \| Pm solució àcida
Conductivitat Tèrmica	17,90 J/m s ºC
Calor Específica	180,00 J/kg ºK
Calor de Fusió	12,5 kJ/mol
Calor de Vaporització	292,6 kJ/mol
Calor d'Atomització	301,0 kJ/mol d'àtoms
Estats d'Oxidació	+3
1a Energia d'Ionització	535,9 kJ/mol
2a Energia d'Ionització	1052 kJ/mol
3a Energia d'Ionització	2150 kJ/mol
Afinitat Electrònica	50 kJ/mol
Radi Atòmic	1,83 Å
Radi Covalent	1,63 Å
Radi Iònic	Pm⁺³ = 0,98 Å
Volum Atòmic	22,39 cm³/mol
Polaritzabilitat	30,1 Å³
Electronegativitat (Pauling)	1,13

Reacciona amb l'oxigen de l'aire i amb l'aigua alliberant hidrogen. S'ataca amb la majoria dels àcids. De moment es coneixen al voltant de trenta compostos, la major part dels quals són colorats.