Elements Químics

És un sòlid brillant, metàl·lic i radioactiu. La seva brillantor desapareix lentament si s'exposa a l'aire. Per sobre d'1,4º K es comporta com a superconductor. Es coneixen els isòtops de nombre màssic entre 215 i 238. L'isòtop més estable, ²³¹Pa, té una vida mitjana de 32.700 anys i evoluciona fins a l'actini mitjançant l'emissió de partícules alfa.

És emissor de partícules alfa i la seva perillositat des del punt de vista radiològic és semblant a la del poloni, per tant requereix una manipulació acurada similar a la utilitzada per manejar altres elements radioactius com el plutoni.

Massa Atòmica	231,03588 uma
Punt de Fusió	1841 K
Punt d'Ebullició	4300 K
Densitat	15370 kg/m³
Potencial Normal de Reducció	- 1,20 V Pa⁵⁺\| Pa
Calor Específica	120,00 J/kg ºK
Calor de Fusió	16,7 kJ/mol
Calor de Vaporització	481,0 kJ/mol
Calor d'Atomització	527,0 kJ/mol d'àtoms
Estats d'Oxidació	+3 , +4, +5
1a Energia d'Ionització	568 kJ/mol
Afinitat Electrònica	Sense dades
Radi Atòmic	1,63 Å
Radi Iònic	Pa⁺³ = 1,08 Å Pa⁺⁴ = 0,91 Å
Volum Atòmic	15 cm³/mol
Polaritzabilitat	25,4 Å³
Electronegativitat (Pauling)	1,5

És reactiu, donant hidrogen quan reacciona amb el vapor d'aigua. També reacciona amb l'oxigen i amb els àcids. Actua amb els estats d'oxidació +4 i +5 i s'han preparat diversos halurs de l'element i altres compostos, algun dels quals són colorats.